Ерохина Е.Н. учитель химии

высшей квалификационной категории

МБОУ «СОШ №2 г.Щигры Курской области»

Из опыта формирования химических компетентностей обучающихся.

         Одно из перспективных направлений модернизации образования – использование компетентностного подхода в процессе обучения. При этом важным показателем качества обучения становится наличие не только знаний и умений, но и опыта решения жизненных проблем, выполнения социальных функций, практических навыков деятельности, т.е. сформированность ключевых компетентностей.

         В условиях компетентностного подхода важнейшей формой обучения химии являются практические занятия, на которых в ходе изучения школьного курса химии можно развивать химические компетенции школьников: экспериментальные, коммуникативные, интеллектуальные, контрольно – оценочные.

         Для развития выше перечисленных ключевых химических компетенций наиболее эффективной является технология ролевого цикла. Реализуя технологию ролевого цикла, я предлагаю обучающимся выполнить опыты в группах по четыре человека (своеобразная ролевая игра). Каждая группа получает пакет документов, состоящий из карточек участников 1- 4, инструктивной карты,карты контроля за выполнением опытов, карты отчета, которая заполняется секретарем по мере выполнения опытов.

Карточка 1 участника                             /                   Карточка 2 участника

Карточка 3 участника                            /                   Карточка 4 участника

         Во время выполнения практической работы учащиеся меняются ролями в соответствии с полученной карточкой участника. Формируется ролевой цикл – совокупность опытов, при выполнении которых обучающийся находится в роли исследователя, координатора, контролера и секретаря один раз.

В ходе выполнения опыта исследователь постоянно сопоставляет свои действия с речью координатора, анализируя её; в свою очередь, контролер наблюдает за действиями первых двух, анализирует, дает свои комментарии, сравнивает увиденное с тем, что должно быть; секретарь составляет отчет о выполнении опыта.

Опыты для практической работы я подбираю таким образом, чтобы они, во-первых, соответствовали теме теоретического материала и были направлены на формирование и развитие предусмотренных знаний , во-вторых, развивали широкий ряд компетенций и, в третьих, имели связь с повседневной жизнью.

Такая организация деятельности обучающихся на практическом занятии позволяет:

• включить всех обучающихся малой группы в проведение химического опыта;
• активизировать их познавательную деятельность;
• обеспечить развитие экспериментальных, коммуникативных, интеллектуальных, контрольно – оценочных компетенций;
• оценить степень усвоения экспериментальных, коммуникативных, интеллектуальных, контрольно – оценочных компетенций с помощью пооперационного взаимоконтроля;
• обеспечить усвоение знаний, умений и навыков в контексте компетентностного подхода.

Такая система подготовки обучающихся, ключевым звеном которой является химический эксперимент, реализуемый через использование технологии ролевого цикла, показала свою эффективность на практике. Примером может служить, разработанная мной, и уже несколько лет, с успехом используемая в 11 классе, практическая работа по теме «Получение газов и изучение их свойств». В пакет документов для нее входят следующие ниже инструктивная карта,карты контроля, карта отчета.

Инструктивная карта

Практическая работа №4. Получение газов и изучение их свойств.

Опыт №1. Получение и исследование свойств углекислого газа

1. Возьмите сухую чистую пробирку.
2. Насыпьте в пробирку 1 ложечку (≈ 25мг) гидрокарбоната натрия (питьевой соды).
3. Добавьте 10 капель (≈2мл) уксусной кислоты.

С кислотой обращайтесь осторожно!

1. Наблюдайте выделение газа.
2. Сделайте записи в таблице карты отчета в графах

• «Названия и формулы веществ, из которых получили газ»
• «Уравнения реакций».

1. Зажгите спичку. Внесите ее в пробирку с образовавшимся газом.
2. Что наблюдаете? Запишите наблюдение в соответствующую графу таблицы карты отчета.
3. Сделайте вывод о способности углекислого газа поддерживать горение и запишите его в соответствующую графу таблицы.
4. В отчете (в графе применение) укажите, где используется

• реакция, проведенная вами,
• исследованное свойство газа.

Опыт №2. Получение и исследование свойств кислорода

1. Возьмите пробирку с кусочком мяса.
2. Добавьте в нее 20 капель (≈4мл) пероксида водорода (перекиси водорода).
3. Наблюдайте выделение газа.
4. Сделайте записи в таблице карты отчета в графах

• «Названия и формулы веществ, из которых получили газ»
• «Уравнения реакций».

1. Подожгите в пламени спиртовки лучинку, а затем погасите ее, чтобы лучинка еле тлела.

Помните правила работы со спиртовкой!

1. Внесите тлеющую лучинку в пробирку с газом.
2. Что наблюдаете? Запишите наблюдение в соответствующую графу таблицы карты отчета.
3. Сделайте вывод о способности газа поддерживать горение и запишите его в соответствующую графу таблицы.
4. В отчете (в графе применение) укажите, где используется

• реакция, проведенная вами,
• исследованное свойство газа.

Опыт №3. Получение и исследование свойств водорода

1. Возьмите сухую чистую пробирку.
2. Положите в пробирку 1гранулу цинка.
3. Добавьте 10 капель (≈2мл) соляной кислоты.

С кислотой обращайтесь осторожно!

1. Наблюдайте выделение газа.
2. Сделайте записи в таблице карты отчета в графах

• «Названия и формулы веществ, из которых получили газ»
• «Уравнения реакций».

1. Зажгите спичку. Внесите ее в пробирку с образовавшимся газом.
2. Что наблюдаете? Запишите наблюдение в соответствующую графу таблицы карты отчета.
3. Сделайте вывод о взаимодействии водорода с кислородом воздуха. Вывод и уравнение протекающей реакции запишите его в соответствующие графы таблицы.
4. В отчете (в графе применение) укажите, где используется

• реакция, проведенная вами,
• исследованное свойство газа.

Опыт №4. Получение и исследование свойств ацетилена

1. Возьмите сухую чистую пробирку.
2. Насыпьте в пробирку 1 ложечку (≈ 25мг) карбида кальция.
3. Добавьте 10 капель (≈2мл) воды.

Будьте осторожны! Пробирка с реакционной смесью должна стоять в подставке для пробирок!

1. Наблюдайте выделение газа.
2. Сделайте записи в таблице карты отчета в графах

• «Названия и формулы веществ, из которых получили газ»
• «Уравнения реакций».

1. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
2. Подожгите выделяющийся газ.
3. Что наблюдаете? Запишите наблюдение в соответствующую графу таблицы карты отчета.
4. Сделайте вывод о взаимодействии ацетилена с кислородом воздуха.Вывод и уравнение протекающей реакции запишите его в соответствующие графы таблицы.

10.В отчете (в графе применение) укажите, где используется

• реакция, проведенная вами,
• исследованное свойство газа.

Карта отчета (заполняется секретарем по мере выполнения экспериментов)

Практическая работа №4. Получение газов и изучение их свойств.

Таблица. Результаты экспериментов .

Координатор ________________________________________

Исследователь________________________________________

Контролер       ________________________________________

Секретарь       ________________________________________

Карта контроля опыта №1

Карта контроля опыта №2

Карта контроля опыта №3

Карта контроля опыта №4

УМК О.С.Габриелян «Химия 10 кл.»

Цели урока:

Образовательная – вызвать объективную необходимость изучения нового материала, способствовать овладению знаниями по теме “Валентные состояния атома углерода, познакомить обучающихся с понятием гибридизация и валентными состояниями атома углерода, научить определять по структурной формуле вещества гибридное состояние и форму атома углерода.

Развивающая – формировать умение устанавливать причинно-следственные связи, систематизировать материал, делать выводы по теме; способствовать развитию мышления, познавательных и общетрудовых умений.

Воспитательная – формировать добросовестное отношение к учебному труду, положительной мотивации к учению, коммуникативных умений; убеждать в необходимости привлечения средств науки химии к пониманию и описанию процессов, идущих в окружающем мире.

Задачи урока:

1. Изучить строение атома углерода в трёх валентных состояниях, понятие гибридизации; типы химической связи в молекулах алканов, алкенов, алкинов; пространственное строение молекул. Продолжить формирование умений в моделировании химических явлений.
2. Развитие умений обобщать и систематизировать знания, относящиеся к разным классам углеводородов; выявлять сущность свойств углеводородов и взаимосвязь между химической связью в органических соединениях и их строением и составом.
3. Продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения на примере молекулы метана, этилена, ацетилена. Развитие умений в установлении причинно-следственных связей.

Методы:репродуктивный, частично-поисковый, исследовательский, словесный, наглядный, проблемное изложение, фронтальный опрос, самостоятельная работа.

Форма организации урока: лекция.

Средства обучения:

• учебно-материальные: модели молекул органических веществ, компьютер, проектор, книги, ТСО;
• дидактико-методические: химический язык, химический эксперимент, дидактический материал;
• психолого-педагогические: познавательные задания (вопросы, тесты, алгоритмы).

Форма организации работы в классе: индивидуальная, фронтальная.

Хронометраж урока:

1. Организационный этап – 1 мин.
2. Актуализация опорных знаний – 5 мин.
3. Постановка цели и задач урока – 5 мин.
4. Изучение нового материала. Усвоение новых знаний и способов действий – 22 мин.
5. Закрепление изученного материала. Первичная проверка понимания – 3 мин.
6. Рефлексия и подведение итогов– 8 мин.
7. Домашнее задание – 1 мин.

Ход урока

I. Организационный этап

II. Актуализация опорных знаний.

1)Индивидуальный опрос у доски (по карточкам):

1. Для вещества состава С₅Н₁₂ составьте структурные формулы одного гомолога и одного изомера.

2. Составьте электронно-графическую формулу атома углерода в основном и возбужденном состоянии.

3. Составьте структурные формулы метана, этена, этина.

2)Экспресс-опрос класса с включением индивидуальных ответов у доски.

На этапе актуализации знаний ученики вспоминают типы химической связи, признаки ковалентной связи (направленность и насыщаемость), кратность ковалентных связей, - связь и - связь, теорию строения органических веществ и то, что углерод в органических соединениях четырехвалентен.

III. Постановка цели и задач урока.

Условие образования ковалентных связей - перекрывание электронных облаков взаимодействующих атомов. При этом, чем больше площадь перекрывания электронных облаков, тем прочнее химические связи.

-Будут ли эти 4 химические связи, образованные одним S и тремя р - электронными облаками РАВНОЦЕННЫ?       (Конечно, нет) (слайд 1)

-Что же происходит в атоме С?   ЕСТЬ ЛИ В ПРИРОДЕ ПОДОБНЫЕ ЯВЛЕНИЯ?

Демонстрация природного образа: (Слайды 2,3)

Учитель показывает ученикам йошту(гибрид крыжовника и черной смородины) и нэши (гибрид груши и яблока) и входе беседы выясняет: - Как называют одним словом эти фрукты ? (-гибриды)

-Какую цель преследует человек, создавая гибриды?

-Возможно ли подобное явление в атоме? Какая составная часть атома может быть подвержена гибридизации? (-электронные облака) (Слайд 4)

-Что с ними должно произойти? (-изменение формы)

Тема: Валентные состояния атома углерода (слайд 5)

Цель:Выяснить, почему и как изменяется форма и расположение электронных облаков в атоме углерода, изучить явление гибридизации. (слайд 6)

IV. Изучение нового материала.

Работая сегодня на уроке, вам предстоит заполнить таблицу «Валентные состояния атома углерода»

Пока вы оформляете таблицу историческая справка. (слайд 7)

Учитель: В симметрично построенных молекулах, таких как CH₄ и CCI₄ и др., четыре химические связи атома углерода с другими атомами практически одинаковы. Чтобы объяснить это противоречие, физиками было введено понятие о гибридизации (смешении) электронных орбиталей. Согласно этой гипотезе, электроны находятся не на “чистых” s- и р-орбиталях, а на усредненных, обладающих одинаковой энергией. Такие орбитали называют гибридными. При смешении одной 2s- и трех 2р-орбиталей образуются четыре одинаковые sp³-гибридные орбитали. Их формы отличаются от форм исходных 2s- и 2р-орбиталей, один из “лепестков” этой орбитали значительно вытянут в одну сторону от ядра. Все они строго ориентированы в пространстве под углом 109^о28', образуя геометрическую фигуру – тетраэдр. (слайды 9-11)

Учитель: при образовании молекулы этана одна из четырех sp³-гибридных орбиталей первого углеродного атома перекрывается с такой же орбиталью второго атома углерода с образованием углерод – углеродной связи. Остальные гибридные орбитали при перекрывании с 1s-орбиталями атомов водорода образуют шесть -связей C – H. Состояние углеродного атома с sp³-гибридными орбиталями характерно для соединений с одинарной связью – алканов. (слайды 12-13)

Лаб. опыт №1.

Постройте модель молекулы метана (1 вариант) и этана (2 вариант).

Учитель: При “смешении” одной 2s- и двух 2р-орбиталей образуются три одинаковые sp²-гибридные орбитали. Они расположены в одной плоскости под углом 120^о друг к другу. Третий р-электрон, не вступая в гибридизацию и сохраняя форму своей орбитали неизменной, располагается в плоскости, перпендикулярной плоскости гибридных орбиталей. Этот тип гобридизации характерен для соединений с двойной связью – алкенов (например этилена). В молекуле этилена H₂C = CH₂ атом углерода находится в состоянии sp²-гибридизации. В этом случае одна углерод – углеродная связь (-связь) образована перекрыванием двух sp²-гибридных орбиталей (по одной от каждого углеродного атома), а другая – перекрыванием двух негибридизованных 2р-орбиталей в плоскости, перпендикулярной плоскости - связи. Так возникает качественно новая связь – -связь. (слайды 14-18)

Лаб. опыт №2. Постройте модель молекулы этена.

Учитель: А как же тройная связь? В каком гибридном состоянии будут находиться атомы углерода?

Ученик: в sp-гибридизации должны выравниваться только одна 2s- и одна 2р-орбиталь. (слайд 19)

Учитель: на слайде 20 дано объяснение третьего валентного состояния атома углерода. Схема образования двух одинаковых sp-гибридных орбиталей представлена на слайде 21. На слайдах хорошо видны две 2р-орбитали, не участвующие в гибридизации. Эти негибридизованные орбитали расположены во взаимно перпендикулярных плоскостях. sp-гибридизация характерна для углеводородов с тройной связью – алкинов (например ацетилена). В молекуле ацетилена

H – C C – H атом углерода находится в состоянии sp-гибридизации. Одна связь между углеродными атомами образована перекрыванием двух sp-гибридных орбиталей (по одной от каждого углеродного атома). В этом случае образуется обычная -связь. Две остальные sp-гибридные орбитали образуют с 1s-орбиталями двух водородных атомов две -связи C – H, расположенные друг относительно друга под углом 180^o. Оставшиеся у каждого углеродного атома еще по две негибридизованные 2р-орбитали перекрываются в двух взаимно перпендикулярных областях, образуя две -связи.(слайды 22-24)

Лаб. опыт №3. Постройте модель молекулы этина.

Учитель: Дайте понятие гибридизации, исходя из того, что происходило с электронными орбиталями (облаками)?

Ученик: Гибридизация – выравнивание электронных облаков по форме и энергии. (слайд 25)

На протяжении изучения нового материала обучающиеся заполняют таблицу в тетрадях с опорой на презентацию учителя.

Проверка правильности заполнения таблицы. (слайд 26)

V. Закрепление изученного материала.

1. Какой тип гибридизации не существует и почему? (слайд 27)
2. Определите тип гибридизации каждого атома углерода в молекулах веществ (слайд 28)

1) СН₃ - СН₂ - СН₃; 2) СН₂ = СН - СН₂ - СН₃; 3) СН С - СН₂ - СН₃

VI. Рефлексия

Обчающимся заданы вопросы (слайд 29):

1. Достигли ли вы цели урока?
2. Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?
3. Что осталось непонятно?
4. Оцените свою работу по предложенному тесту (приложение 1)

VII. Домашнее задание (слайд 30)

§4, № 1, 2

По учебнику Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин; под ред. В.И. Теренина. - 7-е изд., перераб. - М.: Дрофа, 2013.

Приложение 1.

Ф.И.______________________________________

5. Достигли ли вы цели урока?________________________________________________________
6. Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?_____________________________________________________________________
7. Что осталось непонятно?___________________________________________________________

Тест по теме "Валентные состояния атома углерода"

Вариант 1.

1. Сколько орбиталей второго энергетического уровня атома углерода не участвует в sp-гибритизации?                             1)2) 2   3) 3   4) 4
2. Чему равны углы между осями углеродного атома для sp²-гибридных орбиталей?
   1. 1802) 120⁰                   3) 90⁰               4)109,5⁰
   2. Сколько σ- и π- связей образует атом углерода в sp³-гибритизации с атомами углерода и водорода?

1) 1σ- и 3 π- связи         2) 4 σ- связи   3) 2σ- и 2π- связи          4) 3σ- и 1 π- связи

       4.    Какой тип гибридизации в молекулах алканов?

             1) sp²                 2) sp³                     3) sp           4) sp⁴

           5.Тип гибридизации каждого атома углерода в молекуле СН₃- С С - СН₂ - СН₃

         Ф.И.______________________________________

1. Достигли ли вы цели урока?________________________________________________________

1. Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?_____________________________________________________________________
2. Что осталось непонятно?___________________________________________________________

Тест по теме "Валентные состояния атома углерода"

Вариант 2.

1. Сколько орбиталей второго энергетического уровня атома углерода не участвует в sp³-гибритизации?                             1)2) 2   3) 3   4) 0
2. Чему равны углы между осями углеродного атома для sp-гибридных орбиталей?
   1. 1802) 120⁰                   3) 90⁰               4)109,5⁰
   2. Сколько σ- и π- связей образует атом углерода в sp²-гибритизации с атомами углерода и водорода?

1) 1σ- и 3 π- связи        2) 4 σ- связи   3) 2σ- и 2π- связи          4) 3σ- и 1 π- связи

       4.    Какой тип гибридизации в молекуле этилена?

             1) sp²                 2) sp³                     3) sp           4) sp⁴

           5.Тип гибридизации каждого атома углерода в молекуле СН₃- СН₂-СН₂ - СН₂ - СН₃

Ф.И.______________________________________

1. Достигли ли вы цели урока?________________________________________________________
   1. Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?_____________________________________________________________________
   2. Что осталось непонятно?___________________________________________________________

Тест по теме "Валентные состояния атома углерода"

Вариант 3.

1. Сколько орбиталей второго энергетического уровня атома углерода не участвует в sp²-гибритизации?                             1)2) 2   3) 3   4) 4
2. Чему равны углы между осями углеродного атома для sp³-гибридных орбиталей?
   1. 1802) 120⁰                   3) 90⁰               4)109,5⁰
   2. Сколько σ- и π- связей образует атом углерода в sp-гибритизации с атомами углерода и водорода?

1) 1σ- и 3 π- связи         2) 4 σ- связи   3) 2σ- и 2π- связи          4) 3σ- и 1 π- связи

       4.    Какой тип гибридизации в молекуле этина?

             1) sp²                 2) sp³                     3) sp           4) sp⁴

           5.Тип гибридизации каждого атома углерода в молекуле СН₃- СН =СН - СН₂ - СН₃

                 1) sp³ -sp-   sp-sp³ -sp³    2) sp³ -sp³ -sp² -sp² -sp³    3) sp-   sp-sp³ -sp³   -sp³    4) sp³ –sp² -sp² -sp³ -sp³  

УМК О.С.Габриелян «Химия 9 кл.»

Тема «Кремний и его соединения»

Тип урока: лекция (включает элементы беседы и лабораторный опыт)

Цели урока: - дать общую характеристику кремния;

                     - рассмотреть природные соединения кремния;

                     - провести сравнительный анализ с соединениями углерода;

                     - изучить особенности строения, свойства, способы получения и области применения         кремния и его соединений: SiH₄, SiO₂, H₂SiO₃.

Задачи урока:

Образовательные:

1. Сформировать представления учащихся о кремнии как о химическом элементе
2. Продолжить формирование умений давать характеристику химическому элементу по положению его в периодической системе, составлять схему строения атома.
3. Ознакомить учащихся с физическими и химическими свойствами кремния.
4. Ознакомить учащихся с наиболее значимыми соединениями кремния и их применением.

Развивающие:

1. Развивать умение определять закономерность между составом, строением, свойствами и применением веществ.
2. Продолжить формирование умений учащихся анализировать, сравнивать, делать выводы.

Воспитательные:

1. Воспитывать умения аккуратно вести записи в тетради.
2. Формировать у учащихся познавательной активности к изучаемому предмету путем привлечения их в творческий процесс и знакомства с краеведческим материалом.

Оборудование: авторская презентация «Кремний и его соединения», реактивы: раствор соляной кислоты, раствор силикатного клея; штатив с пробирками; образцы природных соединений кремния ( гранит, горный хрусталь, кварц и др.), образцы изделий из стекла, фаянса, фарфора, керамики.

Ход урока:

1. Вводная часть (слайд 1)

Подсказка. Представьте себе - встает человек утром с постели, подходит к зеркалу, а вместо него - пустая рамка, ищет очки, а от них лишь одна оправа; вдруг он ощущает порывы ветра, так как в доме нет ни одного окна; от ужаса человек хочет выпить глоток воды, но не может найти ни одной чашки, стакана - вообще нет никакой в доме посуды - все бесследно исчезло! И это только начало ужаса.

Далее треск, грохот - рушатся потолок, стены, они летят и рассыпаются, превращаясь в пыль и песок. Параллельно с этим выделяется огромное количество кислорода, который меняет состав воздуха, то есть земной атмосферы!

А самое страшное, что в последствии почти целиком исчезает земная кора, испаряются океаны и не существует больше жизнь на Земле.

Что это за элемент и почему его исчезновение могло вызвать такие катастрофические изменения? Подсказка. Что объединяет объекты на слайде между собой?

Учащиеся (предполагаемый ответ): Все объекты на слайде состоят из веществ, в состав которых входит кремний и элемент, о котором идет речь в рассказе, - кремний.

- Сегодня мы познакомимся с ещё одним неметаллом, значимость которого очень велика, т.к. по распространенности на Земле он второй после кислорода, - это кремний.

2.Кремний – химический элемент

1) Строение и свойства атома кремния (слайд 2-8)

Латинское название «силициум» берёт своё начало от латинского «силекс» - камень. С греческого языка «кремнос» - утёс, скала.

1 ученик у доски: характеристика положения кремния в таблице химических элементов

Д.И. Менделеева, возможные степени окисления, построение электронной формулы атома кремния.

2 ученик делает обобщение:

-У кремния электроны расположены на трёх энергетических уровнях, а у углерода – на двух, следовательно, окислительные (неметаллические) свойства у кремния выражены слабее, а восстановительные (металлические) – сильнее.

2) Нахождение в природе (слайды 9-14)

(материал о биологическом значении кремния в организме человека готовиться учащимися за ранее)

- Земная кора на одну четверть состоит из соединений кремния. Наиболее распространённым является оксид кремния (IV) – кремнезём. В природе он образует минерал кварц и многие другие разновидности: горный хрусталь, аметист, агат, опал, яшма, халцедон, сердолик (полудрагоценные камни), а также обычный кварцевый песок.

Именно кремень положил начало каменному веку. Причин этому две: доступность и распространённость, а также способность образовывать на сколе острые режущие края.

Второй тип природных соединений кремния – силикаты. Самые распространённые алюмосиликаты: гранит, различные виды глин, слюды. Не содержащий алюминия силикат – асбест (из него изготавливают огнестойкие ткани)

Кремний придаёт гладкость и прочность костям человека, входит в состав низших живых организмов – диатомовых водорослей и радиолярий (образует их скелеты) .

3.Кремний – простое вещество(15-32)

1)Аллотропные модификации кремния

2)Строение кристаллического кремния

3)Физические свойства

- Вы обратили внимание, что когда мы говорим о содержании в природных условиях элемента кремния, то упоминаем только его соединения, но не простое вещество.

Кремний в свободном виде в природе не встречается в отличие от углерода (алмаз,

графит, аморфный С и т.д.)

Кремний – неметалл, существует в кристаллическом и аморфном виде.

Кристаллический кремний – серовато-стального цвета с металлическим блеском, твёрдый (7 баллов по шкале Мооса), но хрупкий, малореакционноспособный; полупроводник, (с повышением температуры электропроводность повышается), и с нарушением правильности структуры.

Такие свойства обусловлены строением кристаллов, аналогичным структуре алмаза.

Физические константы: g = 2,33 г/см³; tпл.= 1415 ⁰С; t кип.= 3500 ⁰С

Аморфный кремний представляет собой порошок.

       4) Открытие кремния

- Уже в глубокой древности люди широко использовали в своём быту соединения кремния. Вспомните древних людей. Из чего были изготовлены их орудия труда? Но сам кремний впервые был получен в 1824 г. Шведским химиком И.Я. Берцелиусом. Однако, за 12 лет до него кремний получили Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар, но он был очень загрязнён примесями.

     5) Получение кремния

- Способы получения кремния основаны в основном на восстановлении оксида кремния (IV) сильными восстановителями – активными металлами (Mg, Al) и углеродом.

Лабораторный способ:    SiO₂ + 2Mg = 2MgO + Si                                                                                                                      

Промышленный способ: SiO₂ + 2C →t2CO + Si

     6) Химические свойства

а) кремний - восстановитель

Все реакции протекают при нагревании!

1. Si + O₂ = SiO₂ (оксид кремния (IV))

             Si⁰ – 4e^-         Si⁺⁴   восстановитель

             O₂ + 4e^-         2O^-2     окислитель

1. Si + 2Г₂ = SiГ₄ (галогенид кремния)
2. Si + 2NaOH(конц.) + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂ ↑

б) кремний – окислитель

Si + 2Ca = Ca₂Si (силицид кальция)

Вывод: свойства кремния и углерода похожи. Оба неметалла взаимодействуют с кислородом, галогенами, металлами. Но в отличие от углерода кремний напрямую не соединяется с водородом.

4.Соединения кремния (33-44)

1) Силан SiH₄

-Силан получают косвенно, действуя на силициды металлов водой или кислотами:

Mg₂Si + 4H₂O = 2Mg(OH)₂   + SiH₄

Силан – бесцветный газ, самовоспламеняющийся на воздухе и сгорающий с образованием оксида кремния и воды:

SiH₄ + 2O₂ = SiO2 + 2H₂O

2) Свойства кремнезёма  

Рассматриваются свойства оксида кремния (IV) и проводится сравнительный анализ двух оксидов – SiO₂ и CO₂. Результаты обсуждения в виде таблицы выводятся на экран.

Обратите внимание на одно важное свойство оксида кремния:

SiO₂ + 4HF = 2H₂O + SiF₄

Оксид кремния входит в состав стекла, поэтому плавиковую кислоту нельзя хранить в стеклянной посуде.

Оксид кремния (IV) необходим и растениям, и животным. Он придаёт прочность стеблям растений и покровам животных ( камыши твёрдо стоят, осока режет, как лезвие, чешуя рыб, панцири насекомых, крылья бабочек, перья птиц, шерсть животных содержат оксид кремния (IV).

Вывод: физические свойства оксидов резко отличаются, т.к. они образуют разные кристаллические решётки – молекулярную (CO₂) и атомную (SiO₂), но химические свойства схожи. Отличие состоит в различном отношении к воде.

3) Кремниевая кислота и её соли

-кремниевая кислота H₂SiO₃ -единственная нерастворимая неорганическая кислота,                                                           - двухосновная,  

                                      - слабая   H₂SiO_{3 →t}H₂O +SiO₂

При высыхании образует силикагель, используемый в качестве адсорбента.

Получить кремниевую кислоту можно только из её солей.

Проведение лабораторного опыта и составление уравнения реакции получения кремниевой кислоты (самостоятельно, на доске)

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃

SiO₃^2- + 2Н⁺ = H₂SiO₃  

Соли кремниевой кислоты называют силикатами

Их можно получить сплавлением оксида кремния с оксидами металлов или карбонатами:

SiO₂ + CaO = CaSiO3

SiO₂ + CaCO₃ = CaSiO₃ + CO₂      

5.Применение соединений кремния в народном хозяйстве (слайды 45-47)

6. Заключительные выводы (слайд 48-49)

7. Самоконтроль (слайд 50)

8. Д/з (слайд 51)

Приложение 1.

Инструктивная карта по теме «Кремний и его соединения»

обучающегося _________ класса__________________________________________

                                                                         (фамилия и имя)

Самоконтроль

1. Какое место занимает кремний в периодической системе:

а) 2 период, 4Б гр.                   б) 3 период, 3А гр.                                 в) 3 период, 4А гр.

2. Кристаллическая решетка кремния и его соединений :

а) ионная;                                 б) атомная;                                              в) молекулярная

3. По распространенности в природе кремний …. элемент:

а) первый;                               б) второй;                                                 в) третий

4. Кремний вступает в реакцию с:

а) металлами, водородом, галогенами;

б) металлами, галогенами, легко растворяется в щелочах;

в) оксидами, кислотами, неметаллами

5. Соли кремниевой кислоты:

а) силициды;                           б) гидрокарбонаты;                               в) силикаты        

Урок химии

8 класс

«Превращения веществ.

Роль химии в нашей жизни»

Подготовила:

Ерохина Елена Николаевна

учитель химии высшей

квалификационной категории

ПЛАНИРОВАНИЕ ТЕМЫ «ВВЕДЕНИЕ»

1 урок.     Предмет химии. Вещества.

2 урок.     Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни.

3 урок       П.р. №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

4 урок.     Краткие сведения по истории химии. Основоположники

                 отечественной химии.

5 урок.     Знаки химических элементов. Периодическая таблица

                 химических элементов Д.И.Менделеева.

6 урок.       Химические формулы. Относительные атомная и

                   молекулярные массы.

     Урок «Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни» - это второй урок в теме «Ведение», изучается в 8 классе. Учебник: Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учебных учреждений, автор Габриелян О.С.

Литература для учителя:

1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян.- 2-е издание., стереотип.- М.: Дрофа, 2013 г.
2. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С. Габриелян, С.А. Сладков.- М.: Дрофа, 2013 г.
   1. Леенсон И.А., 100 вопросов и ответов по химии. Материалы для школьных рефератов, факультативных занятий и семинаров. – М.:АСТ –Астрель, 2002.
   2. Большая Серия Знаний. Химия. Коллектив авторов. – М.: ООО «ТД «Издательство Мир книги». «Русское энциклопедическое товарищество», 2006.
   3. Курмашева К.К., Химия в таблицах и схемах.- М.: «Лист Нью», 2003.
   4. Ковалевская Н.Б., Химия.8 класс. В таблицах и схемах., М.: «Издат – Школа XXI век», 2003.

5. Катаева Л.Г., Толкачёва Т.К., Химия: Карточки – задания по неорганической химии. 8 класс. Книга для учителя. – М., Просвещение. 1998.

Литература для обучающихся:

1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян.- 2-е издание., стереотип.- М.: Дрофа, 2013 г.
2. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С. Габриелян, С.А. Сладков.- М.: Дрофа, 2013 г.
   1. Леенсон И.А., 100 вопросов и ответов по химии. Материалы для школьных рефератов, факультативных занятий и семинаров. – М.:АСТ –Астрель, 2002.
   2. Большая Серия Знаний. Химия. Коллектив авторов. – М.: ООО «ТД «Издательство Мир книги». «Русское энциклопедическое товарищество», 2006.

ТЕМА: ПРЕВРАЩЕНИЯ ВЕЩЕСТВ. РОЛЬ ХИМИИ В НАШЕЙ ЖИЗНИ.

Цели и задачи урока

Образовательные:

     сформировать у обучающихся знания:

     о физических и химических явлениях;

     о различии этих явлений;

     сформировать первоначальное понятие о химической реакции;

     об условиях протекания химических реакций;

     о признаках химических реакций.

Развивающие:

     продолжить работу над формированием у обучающихся:

     навыков частично – поисковой деятельности;

     умения работать в должном темпе;

     умение пользоваться справочными материалами;

     умения описывать физические свойства веществ;

     умения различать понятия «тело» и «вещество».

Воспитательные:

     воспитывать уважение к интеллектуальному труду;

     формировать умение вести диалог, дискутировать, выслушивать друг друга.

План урока:

1. Проверка домашнего задания. Полётное повторение.
2. Изучение нового материала. Физические и химические явления.
3. Презентации подготовленные обучающимися о положительном и отрицательном значении химии в жизни человека.
4. Закрепление полученных знаний.
5. Задание на дом.
6. Рефлексия

Начальная подготовка обучающихся:

Обучающиеся знакомы к этому уроку с понятиями тело и вещество, с изменением веществ из курсов природоведения и физики.

Форма урока:

         Комбинированный урок.

Оборудование урока:

1. Компьютер, мультимедийный проектор, экран.
2. Презентации.
3. Пробирки, спиртовка, спички, ступка, пестик, пробиркодержатель; реактивы: растворы CuSO₄, BaCl₂, NaOH, HCl; сахароза, мел.
4. Инструктивные карты

Ход урока

1. Организационный этап (1мин.)

1. Этап проверки знаний.

1. Мотивационный этап.

1. Операционно-исполнительский этап.

       5. Рефлексивно-оценочный этап.

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА 

Кислоты в свете ТЭД, их свойства.

.

1. Цель урока: Обобщение и развитие знаний учащихся о кислотах при знакомстве с химическими свойствами этих соединений

9. Задачи:

- обучающие:

успешное усвоение химических свойств кислот, формирование навыков и умений написания уравнений химических реакций на примере химических свойств кислот, продолжение формирование навыков работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами, осуществление контроля за усвоением нового материала.

-развивающие:

развивать познавательный интерес к уроку, развитие умений выделять, запоминать главное, обобщать результаты работы, наблюдать, прогнозировать химические свойства кислот, объяснять взаимосвязь между строением и свойствами кислот. Развитие способностей к само- и взаимоконтролю, самоорганизации.

-воспитательные:

воспитывать культуру общения через работу в паре, группе, воспитывать у учащихся внимание, инициативу, воспитание культуры умственного труда

10.  Тип урока: урок усвоения новых знаний

11.  Формы работы учащихся: фронтальная, парная, групповая, индивидуальная

12.  Необходимое техническое оборудование: ПК, мультимедийный проектор, экран.

13.  Структура и ход урока

Таблица 1

СТРУКТУРА И ХОД УРОКА

Таблица 2.

Приложение к плану-конспекту урока

Кислоты в свете ТЭД, их свойства

(Тема урока)

ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР

Недели наук

естественно – географического цикла

как форма организации внеурочной деятельности

в рамках ФГОС

Подготовили:

Ерохина Е.Н.

учитель химии высшей квалификационной категории

(руководитель школьного МО учителей

естественно-географического цикла) 

Сергеева Е.Г.

учитель биологии 1 квалификационной категории