Методическая копилка

Из опыта формирования химических компетентностей обучающихся

2015-11-11T12:56:30Z

Ерохина Е.Н. учитель химии

высшей квалификационной категории

МБОУ «СОШ №2 г.Щигры Курской области»

Из опыта формирования химических компетентностей обучающихся.

Одно из перспективных направлений модернизации образования – использование компетентностного подхода в процессе обучения. При этом важным показателем качества обучения становится наличие не только знаний и умений, но и опыта решения жизненных проблем, выполнения социальных функций, практических навыков деятельности, т.е. сформированность ключевых компетентностей.

В условиях компетентностного подхода важнейшей формой обучения химии являются практические занятия, на которых в ходе изучения школьного курса химии можно развивать химические компетенции школьников: экспериментальные, коммуникативные, интеллектуальные, контрольно – оценочные.

Для развития выше перечисленных ключевых химических компетенций наиболее эффективной является технология ролевого цикла. Реализуя технологию ролевого цикла, я предлагаю обучающимся выполнить опыты в группах по четыре человека (своеобразная ролевая игра). Каждая группа получает пакет документов, состоящий из карточек участников 1- 4, инструктивной карты,карты контроля за выполнением опытов, карты отчета, которая заполняется секретарем по мере выполнения опытов.

Карточка 1 участника / Карточка 2 участника

№ опыта	Роль	Деятельность	№ опыта	Роль	Деятельность
1	Исследова-тель	Выполняет все операции с веществами лабораторным оборудованием, соблюдая правила техники безопасности	1	Координатор	Руководит работой группы. Комментирует деятельность секретаря и исполнителя, работая с инструктивной картой: перечисляет хим. операции, правила т/б, анализирует наблюдаемые явления.
2	Координа-тор	Руководит работой группы. Комментирует деятельность секретаря и исполнителя, работая с инструктивной картой: перечисляет хим. операции, правила т/б, анализирует наблюдаемые явления.	2	Контролер	Контролирует работу всех участников группы по карте контроля.
3	Контролер	Контролирует работу всех участников группы по карте контроля.	3	Секретарь	Составляет отчет о выполнении эксперимента, заполняя карту отчета.
4	Секретарь	Составляет отчет о выполнении эксперимента, заполняя карту отчета.	4	Исследователь	Выполняет все операции с веществами лабораторным оборудованием, соблюдая правила техники безопасности

Карточка 3 участника / Карточка 4 участника

№ опыта	Роль	Деятельность	№ опыта	Роль	Деятельность
1	Контролер	Контролирует работу всех участников группы по карте контроля.	1	Секретарь	Составляет отчет о выполнении эксперимента, заполняя карту отчета.
2	Секретарь	Составляет отчет о выполнении эксперимента, заполняя карту отчета.	2	Исследователь	Выполняет все операции с веществами лабораторным оборудованием, соблюдая правила техники безопасности
3	Исследователь	Выполняет все операции с веществами лабораторным оборудованием, соблюдая правила техники безопасности	3	Координатор	Руководит работой группы. Комментирует деятельность секретаря и исполнителя, работая с инструктивной картой: перечисляет хим. операции, правила т/б, анализирует наблюдаемые явления.
4	Координатор	Руководит работой группы. Комментирует деятельность секретаря и исполнителя, работая с инструктивной картой: перечисляет хим. операции, правила т/б, анализирует наблюдаемые явления.	4	Контролер	Контролирует работу всех участников группы по карте контроля.

Во время выполнения практической работы учащиеся меняются ролями в соответствии с полученной карточкой участника. Формируется ролевой цикл – совокупность опытов, при выполнении которых обучающийся находится в роли исследователя, координатора, контролера и секретаря один раз.

В ходе выполнения опыта исследователь постоянно сопоставляет свои действия с речью координатора, анализируя её; в свою очередь, контролер наблюдает за действиями первых двух, анализирует, дает свои комментарии, сравнивает увиденное с тем, что должно быть; секретарь составляет отчет о выполнении опыта.

Опыты для практической работы я подбираю таким образом, чтобы они, во-первых, соответствовали теме теоретического материала и были направлены на формирование и развитие предусмотренных знаний , во-вторых, развивали широкий ряд компетенций и, в третьих, имели связь с повседневной жизнью.

Такая организация деятельности обучающихся на практическом занятии позволяет:

включить всех обучающихся малой группы в проведение химического опыта;
активизировать их познавательную деятельность;
обеспечить развитие экспериментальных, коммуникативных, интеллектуальных, контрольно – оценочных компетенций;
оценить степень усвоения экспериментальных, коммуникативных, интеллектуальных, контрольно – оценочных компетенций с помощью пооперационного взаимоконтроля;
обеспечить усвоение знаний, умений и навыков в контексте компетентностного подхода.

Такая система подготовки обучающихся, ключевым звеном которой является химический эксперимент, реализуемый через использование технологии ролевого цикла, показала свою эффективность на практике. Примером может служить, разработанная мной, и уже несколько лет, с успехом используемая в 11 классе, практическая работа по теме «Получение газов и изучение их свойств». В пакет документов для нее входят следующие ниже инструктивная карта,карты контроля, карта отчета.

Инструктивная карта

Практическая работа №4. Получение газов и изучение их свойств.

Опыт №1. Получение и исследование свойств углекислого газа

Возьмите сухую чистую пробирку.
Насыпьте в пробирку 1 ложечку (≈ 25мг) гидрокарбоната натрия (питьевой соды).
Добавьте 10 капель (≈2мл) уксусной кислоты.

С кислотой обращайтесь осторожно!

Наблюдайте выделение газа.
Сделайте записи в таблице карты отчета в графах

«Названия и формулы веществ, из которых получили газ»
«Уравнения реакций».

Зажгите спичку. Внесите ее в пробирку с образовавшимся газом.
Что наблюдаете? Запишите наблюдение в соответствующую графу таблицы карты отчета.
Сделайте вывод о способности углекислого газа поддерживать горение и запишите его в соответствующую графу таблицы.
В отчете (в графе применение) укажите, где используется

реакция, проведенная вами,
исследованное свойство газа.

Опыт №2. Получение и исследование свойств кислорода

Возьмите пробирку с кусочком мяса.
Добавьте в нее 20 капель (≈4мл) пероксида водорода (перекиси водорода).
Наблюдайте выделение газа.
Сделайте записи в таблице карты отчета в графах

«Названия и формулы веществ, из которых получили газ»
«Уравнения реакций».

Подожгите в пламени спиртовки лучинку, а затем погасите ее, чтобы лучинка еле тлела.

Помните правила работы со спиртовкой!

Внесите тлеющую лучинку в пробирку с газом.
Что наблюдаете? Запишите наблюдение в соответствующую графу таблицы карты отчета.
Сделайте вывод о способности газа поддерживать горение и запишите его в соответствующую графу таблицы.
В отчете (в графе применение) укажите, где используется

реакция, проведенная вами,
исследованное свойство газа.

Опыт №3. Получение и исследование свойств водорода

Возьмите сухую чистую пробирку.
Положите в пробирку 1гранулу цинка.
Добавьте 10 капель (≈2мл) соляной кислоты.

С кислотой обращайтесь осторожно!

Наблюдайте выделение газа.
Сделайте записи в таблице карты отчета в графах

«Названия и формулы веществ, из которых получили газ»
«Уравнения реакций».

Зажгите спичку. Внесите ее в пробирку с образовавшимся газом.
Что наблюдаете? Запишите наблюдение в соответствующую графу таблицы карты отчета.
Сделайте вывод о взаимодействии водорода с кислородом воздуха. Вывод и уравнение протекающей реакции запишите его в соответствующие графы таблицы.
В отчете (в графе применение) укажите, где используется

реакция, проведенная вами,
исследованное свойство газа.

Опыт №4. Получение и исследование свойств ацетилена

Возьмите сухую чистую пробирку.
Насыпьте в пробирку 1 ложечку (≈ 25мг) карбида кальция.
Добавьте 10 капель (≈2мл) воды.

Будьте осторожны! Пробирка с реакционной смесью должна стоять в подставке для пробирок!

Наблюдайте выделение газа.
Сделайте записи в таблице карты отчета в графах

«Названия и формулы веществ, из которых получили газ»
«Уравнения реакций».

Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
Подожгите выделяющийся газ.
Что наблюдаете? Запишите наблюдение в соответствующую графу таблицы карты отчета.
Сделайте вывод о взаимодействии ацетилена с кислородом воздуха.Вывод и уравнение протекающей реакции запишите его в соответствующие графы таблицы.

10.В отчете (в графе применение) укажите, где используется

реакция, проведенная вами,
исследованное свойство газа.

Карта отчета (заполняется секретарем по мере выполнения экспериментов)

Практическая работа №4. Получение газов и изучение их свойств.

Таблица. Результаты экспериментов .

№

опыта

Название опыта

Названия и формулы веществ, из которых получили газ

Уравнения реакций

Наблюдения

Выводы

Применение

Получение и исследование свойств углекислого газа

Получение и исследование свойств кислорода

№

опыта

Название опыта

Названия и формулы веществ, из которых получили газ

Уравнения реакций

Наблюдения

Выводы

Применение

Получение и исследование свойств водорода

Получение и исследование свойств ацетилена

Координатор ________________________________________

Исследователь________________________________________

Контролер ________________________________________

Секретарь ________________________________________

Карта контроля опыта №1

Получение и исследование свойств углекислого газа	Координатор	Исследователь	Секретарь
1.Возьмите сухую чистую пробирку.
2.Насыпьте в пробирку 1 ложечку (≈ 25мг) гидрокарбоната натрия NaHCO₃(питьевая сода).
3.Добавьте 10 капель (≈2мл) уксусной кислоты СН₃СООН.
С кислотой обращайтесь осторожно! Не допускайте попадания кислоты на кожу.
4.Наблюдайте выделение газа. Образующийся газ – оксид углерода (IV) CO₂.
5.Сделайте записи в таблице карты отчета в графах: «Названия и формулы веществ, из которых получили газ», «Уравнения реакций».
6.Зажгите спичку. Внесите ее в пробирку с образовавшимся углекислым газом.
7.Что наблюдаете? Запишите наблюдение в соответствующую графу таблицы карты отчета.
8.Сделайте вывод о способности углекислого газа поддерживать горение и запишите его в соответствующую графу таблицы.
9.В отчете (в графе предположения) укажите, где в повседневной жизни используется реакция, проведенная вами, и исследованное свойство углекислого газа.

Карта контроля опыта №2

Получение и исследование свойств кислорода	Координатор	Исследователь	Секретарь
1. Возьмите пробирку с кусочком мяса.
2. Добавьте в нее 20 капель (≈4мл) пероксида водорода Н₂О₂(перекись водорода).
3.Наблюдайте выделение газа. Образующийся газ – кислород O₂
4.Сделайте записи в таблице карты отчета в графах: «Названия и формулы веществ, из которых получили газ», «Уравнения реакций».
5.Зажгите спиртовку.
Помните правила работы со спиртовкой! Сняв колпачок, поправьте фитиль. Подожгите спиртовку. Горящую спиртовку нельзя передвигать и переносить. Нельзя спиртовки зажигать друг от друга. Гасить спиртовку следует, накрывая ее колпачком.
6. Подожгите в пламени спиртовки лучинку, а затем погасите ее, чтобы лучинка еле тлела.
7. Внесите тлеющую лучинку в пробирку с кислородом.
8.Что наблюдаете? Запишите наблюдение в соответствующую графу таблицы карты отчета.
9.Погасите спиртовку и лучину.
10.Сделайте вывод о способности кислорода поддерживать горение и запишите его в соответствующую графу таблицы.
11.В отчете (в графе применение) укажите, где в повседневной жизни используется реакция, проведенная вами, и исследованное свойство кислорода.

Карта контроля опыта №3

Получение и исследование свойств водорода	Координатор	Исследователь	Секретарь
Возьмите сухую чистую пробирку.
2. Положите в пробирку 1гранулу цинка.
Добавьте 10 капель (≈2мл) соляной кислоты НС1.
С кислотой обращайтесь осторожно!
Наблюдайте выделение водорода Н₂.
Сделайте записи в таблице карты отчета в графах: «Названия и формулы веществ, из которых получили газ», «Уравнения реакций».
Зажгите спичку. Внесите ее в пробирку с образовавшимся водородом.
Что наблюдаете? Запишите наблюдение в соответствующую графу таблицы карты отчета.
Сделайте вывод о взаимодействии водорода с кислородом воздуха и запишите его в соответствующую графу таблицы, запишите уравнение реакции взаимодействия водорода с кислородом в соответствующей графе таблицы отчета.
В отчете (в графе применение) укажите, где используется реакция, проведенная вами, и исследованное свойство водорода.

Карта контроля опыта №4

Получение и исследование свойств водорода	Координатор	Исследователь	Секретарь
Возьмите сухую чистую пробирку.
2. Положите в пробирку 1 ложечку (≈ 25мг) карбида кальция СаС₂
3.Добавьте 10 капель (≈2мл) воды.
Будьте осторожны! Пробирка с реакционной смесью должна стоять в подставке для пробирок!
Наблюдайте выделение ацетилена С₂Н₂.
Сделайте записи в таблице карты отчета в графах: «Названия и формулы веществ, из которых получили газ», «Уравнения реакций».
Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
Подожгите выделяющийся газ.
Что наблюдаете? Запишите наблюдение в соответствующую графу таблицы карты отчета.
Сделайте вывод о взаимодействии ацетилена с кислородом воздуха и запишите его в соответствующую графу таблицы. Запишите уравнение реакции в соответствующей графе таблицы отчета.
В отчете (в графе применение) укажите, где используется реакция, проведенная вами, и исследованное свойство ацетилена.

Валентные состояния атома углерода

2015-11-11T12:55:50Z

Урок по теме«Валентные состояния атома углерода»

УМК О.С.Габриелян «Химия 10 кл.»

Цели урока:

Образовательная – вызвать объективную необходимость изучения нового материала, способствовать овладению знаниями по теме “Валентные состояния атома углерода, познакомить обучающихся с понятием гибридизация и валентными состояниями атома углерода, научить определять по структурной формуле вещества гибридное состояние и форму атома углерода.

Развивающая – формировать умение устанавливать причинно-следственные связи, систематизировать материал, делать выводы по теме; способствовать развитию мышления, познавательных и общетрудовых умений.

Воспитательная – формировать добросовестное отношение к учебному труду, положительной мотивации к учению, коммуникативных умений; убеждать в необходимости привлечения средств науки химии к пониманию и описанию процессов, идущих в окружающем мире.

Задачи урока:

Изучить строение атома углерода в трёх валентных состояниях, понятие гибридизации; типы химической связи в молекулах алканов, алкенов, алкинов; пространственное строение молекул. Продолжить формирование умений в моделировании химических явлений.
Развитие умений обобщать и систематизировать знания, относящиеся к разным классам углеводородов; выявлять сущность свойств углеводородов и взаимосвязь между химической связью в органических соединениях и их строением и составом.
Продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения на примере молекулы метана, этилена, ацетилена. Развитие умений в установлении причинно-следственных связей.

Методы:репродуктивный, частично-поисковый, исследовательский, словесный, наглядный, проблемное изложение, фронтальный опрос, самостоятельная работа.

Форма организации урока: лекция.

Средства обучения:

учебно-материальные: модели молекул органических веществ, компьютер, проектор, книги, ТСО;
дидактико-методические: химический язык, химический эксперимент, дидактический материал;
психолого-педагогические: познавательные задания (вопросы, тесты, алгоритмы).

Форма организации работы в классе: индивидуальная, фронтальная.

Хронометраж урока:

Организационный этап – 1 мин.
Актуализация опорных знаний – 5 мин.
Постановка цели и задач урока – 5 мин.
Изучение нового материала. Усвоение новых знаний и способов действий – 22 мин.
Закрепление изученного материала. Первичная проверка понимания – 3 мин.
Рефлексия и подведение итогов– 8 мин.
Домашнее задание – 1 мин.

Ход урока

I. Организационный этап

II. Актуализация опорных знаний.

1)Индивидуальный опрос у доски (по карточкам):

1. Для вещества состава С₅Н₁₂составьте структурные формулы одного гомолога и одного изомера.

2. Составьте электронно-графическую формулу атома углерода в основном и возбужденном состоянии.

3. Составьте структурные формулы метана, этена, этина.

2)Экспресс-опрос класса с включением индивидуальных ответов у доски.

На этапе актуализации знаний ученики вспоминают типы химической связи, признаки ковалентной связи (направленность и насыщаемость), кратность ковалентных связей, - связь и - связь, теорию строения органических веществ и то, что углерод в органических соединениях четырехвалентен.

III. Постановка цели и задач урока.

Условие образования ковалентных связей - перекрывание электронных облаков взаимодействующих атомов. При этом, чем больше площадь перекрывания электронных облаков, тем прочнее химические связи.

-Будут ли эти 4 химические связи, образованные одним S и тремя р - электронными облаками РАВНОЦЕННЫ? (Конечно, нет) (слайд 1)

-Что же происходит в атоме С? ЕСТЬ ЛИ В ПРИРОДЕ ПОДОБНЫЕ ЯВЛЕНИЯ?

Демонстрация природного образа: (Слайды 2,3)

Учитель показывает ученикам йошту(гибрид крыжовника и черной смородины) и нэши (гибрид груши и яблока) и входе беседы выясняет: - Как называют одним словом эти фрукты ? (-гибриды)

-Какую цель преследует человек, создавая гибриды?

-Возможно ли подобное явление в атоме? Какая составная часть атома может быть подвержена гибридизации? (-электронные облака) (Слайд 4)

-Что с ними должно произойти? (-изменение формы)

Тема: Валентные состояния атома углерода (слайд 5)

Цель:Выяснить, почему и как изменяется форма и расположение электронных облаков в атоме углерода, изучить явление гибридизации. (слайд 6)

IV. Изучение нового материала.

Работая сегодня на уроке, вам предстоит заполнить таблицу «Валентные состояния атома углерода»

Число S- облаков	Число р- облаков	Гибридиза ция/валентное состояние	Валентный угол	Геометрия Молекулы	Хим. связи	Длина Связи	Примеры веществ

Пока вы оформляете таблицу историческая справка. (слайд 7)

Учитель: В симметрично построенных молекулах, таких как CH₄ и CCI₄и др., четыре химические связи атома углерода с другими атомами практически одинаковы. Чтобы объяснить это противоречие, физиками было введено понятие о гибридизации (смешении) электронных орбиталей. Согласно этой гипотезе, электроны находятся не на “чистых” s- и р-орбиталях, а на усредненных, обладающих одинаковой энергией. Такие орбитали называют гибридными. При смешении одной 2s- и трех 2р-орбиталей образуются четыре одинаковые sp³-гибридные орбитали. Их формы отличаются от форм исходных 2s- и 2р-орбиталей, один из “лепестков” этой орбитали значительно вытянут в одну сторону от ядра. Все они строго ориентированы в пространстве под углом 109^о28', образуя геометрическую фигуру – тетраэдр. (слайды 9-11)

Учитель: при образовании молекулы этана одна из четырех sp³-гибридных орбиталей первого углеродного атома перекрывается с такой же орбиталью второго атома углерода с образованием углерод – углеродной связи. Остальные гибридные орбитали при перекрывании с 1s-орбиталями атомов водорода образуют шесть -связей C – H. Состояние углеродного атома с sp³-гибридными орбиталями характерно для соединений с одинарной связью – алканов. (слайды 12-13)

Лаб. опыт №1.

Постройте модель молекулы метана (1 вариант) и этана (2 вариант).

Учитель: При “смешении” одной 2s- и двух 2р-орбиталей образуются три одинаковые sp²-гибридные орбитали. Они расположены в одной плоскости под углом 120^о друг к другу. Третий р-электрон, не вступая в гибридизацию и сохраняя форму своей орбитали неизменной, располагается в плоскости, перпендикулярной плоскости гибридных орбиталей. Этот тип гобридизации характерен для соединений с двойной связью – алкенов (например этилена). В молекуле этилена H₂C = CH₂ атом углерода находится в состоянии sp²-гибридизации. В этом случае одна углерод – углеродная связь (-связь) образована перекрыванием двух sp²-гибридных орбиталей (по одной от каждого углеродного атома), а другая – перекрыванием двух негибридизованных 2р-орбиталей в плоскости, перпендикулярной плоскости - связи. Так возникает качественно новая связь – -связь. (слайды 14-18)

Лаб. опыт №2. Постройте модель молекулы этена.

Учитель: А как же тройная связь? В каком гибридном состоянии будут находиться атомы углерода?

Ученик: в sp-гибридизации должны выравниваться только одна 2s- и одна 2р-орбиталь. (слайд 19)

Учитель: на слайде 20 дано объяснение третьего валентного состояния атома углерода. Схема образования двух одинаковых sp-гибридных орбиталей представлена на слайде 21. На слайдах хорошо видны две 2р-орбитали, не участвующие в гибридизации. Эти негибридизованные орбитали расположены во взаимно перпендикулярных плоскостях. sp-гибридизация характерна для углеводородов с тройной связью – алкинов (например ацетилена). В молекуле ацетилена

H – C C – H атом углерода находится в состоянии sp-гибридизации. Одна связь между углеродными атомами образована перекрыванием двух sp-гибридных орбиталей (по одной от каждого углеродного атома). В этом случае образуется обычная -связь. Две остальные sp-гибридные орбитали образуют с 1s-орбиталями двух водородных атомов две -связи C – H, расположенные друг относительно друга под углом 180^o. Оставшиеся у каждого углеродного атома еще по две негибридизованные 2р-орбитали перекрываются в двух взаимно перпендикулярных областях, образуя две -связи.(слайды 22-24)

Лаб. опыт №3. Постройте модель молекулы этина.

Учитель: Дайте понятие гибридизации, исходя из того, что происходило с электронными орбиталями (облаками)?

Ученик: Гибридизация – выравнивание электронных облаков по форме и энергии. (слайд 25)

На протяжении изучения нового материала обучающиеся заполняют таблицу в тетрадях с опорой на презентацию учителя.

Проверка правильности заполнения таблицы. (слайд 26)

V. Закрепление изученного материала.

Какой тип гибридизации не существует и почему? (слайд 27)
Определите тип гибридизации каждого атома углерода в молекулах веществ (слайд 28)

1) СН₃- СН₂- СН₃; 2) СН₂ = СН - СН₂ - СН₃; 3) СН С - СН₂- СН₃

VI. Рефлексия

Обчающимся заданы вопросы (слайд 29):

Достигли ли вы цели урока?
Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?
Что осталось непонятно?
Оцените свою работу по предложенному тесту (приложение 1)

VII. Домашнее задание (слайд 30)

§4, № 1, 2

По учебнику Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин; под ред. В.И. Теренина. - 7-е изд., перераб. - М.: Дрофа, 2013.

Приложение 1.

Ф.И.______________________________________

Достигли ли вы цели урока?________________________________________________________
Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?_____________________________________________________________________
Что осталось непонятно?___________________________________________________________

Тест по теме "Валентные состояния атома углерода"

Вариант 1.

Сколько орбиталей второго энергетического уровня атома углерода не участвует в sp-гибритизации? 1)2) 2 3) 3 4) 4
Чему равны углы между осями углеродного атома для sp²-гибридных орбиталей?
1. 1802) 120⁰3) 90⁰4)109,5⁰
2. Сколько σ- и π- связей образует атом углерода в sp³-гибритизации с атомами углерода и водорода?

1) 1σ- и 3 π- связи 2) 4 σ- связи 3) 2σ- и 2π- связи 4) 3σ- и 1 π- связи

4. Какой тип гибридизации в молекулах алканов?

1) sp² 2) sp³3) sp 4) sp⁴

5.Тип гибридизации каждого атома углерода в молекуле СН₃- С С - СН₂- СН₃

1) sp³-sp-sp-sp³-sp³ 2) sp³-sp³-sp²-sp² -sp³ 3) sp-sp-sp³-sp³-sp³ 4) sp³–sp²-sp² -sp³-sp³

Ф.И.______________________________________

1. Достигли ли вы цели урока?________________________________________________________

Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?_____________________________________________________________________
Что осталось непонятно?___________________________________________________________

Тест по теме "Валентные состояния атома углерода"

Вариант 2.

Сколько орбиталей второго энергетического уровня атома углерода не участвует в sp³-гибритизации? 1)2) 2 3) 3 4) 0
Чему равны углы между осями углеродного атома для sp-гибридных орбиталей?
1. 1802) 120⁰3) 90⁰4)109,5⁰
2. Сколько σ- и π- связей образует атом углерода в sp²-гибритизации с атомами углерода и водорода?

1) 1σ- и 3 π- связи 2) 4 σ- связи 3) 2σ- и 2π- связи 4) 3σ- и 1 π- связи

4. Какой тип гибридизации в молекуле этилена?

1) sp² 2) sp³3) sp 4) sp⁴

5.Тип гибридизации каждого атома углерода в молекуле СН₃- СН₂-СН₂ - СН₂- СН₃

1) sp³-sp-sp-sp³-sp³ 2) sp³-sp³-sp²-sp² -sp³ 3) sp³-sp³- sp³-sp³-sp³ 4) sp³–sp²–sp³ -sp³-sp³

Ф.И.______________________________________

Достигли ли вы цели урока?________________________________________________________
1. Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?_____________________________________________________________________
2. Что осталось непонятно?___________________________________________________________

Тест по теме "Валентные состояния атома углерода"

Вариант 3.

Сколько орбиталей второго энергетического уровня атома углерода не участвует в sp²-гибритизации? 1)2) 2 3) 3 4) 4
Чему равны углы между осями углеродного атома для sp³-гибридных орбиталей?
1. 1802) 120⁰3) 90⁰4)109,5⁰
2. Сколько σ- и π- связей образует атом углерода в sp-гибритизации с атомами углерода и водорода?

1) 1σ- и 3 π- связи 2) 4 σ- связи 3) 2σ- и 2π- связи 4) 3σ- и 1 π- связи

4. Какой тип гибридизации в молекуле этина?

1) sp² 2) sp³3) sp 4) sp⁴

5.Тип гибридизации каждого атома углерода в молекуле СН₃- СН =СН - СН₂- СН₃

1) sp³-sp-sp-sp³-sp³ 2) sp³-sp³-sp²-sp² -sp³ 3) sp-sp-sp³-sp³-sp³ 4) sp³–sp²-sp² -sp³-sp³

Кремний и его соединения

2015-11-11T12:54:21Z

Разработка урока по химии в 9 классе

УМК О.С.Габриелян «Химия 9 кл.»

Тема «Кремний и его соединения»

Тип урока: лекция (включает элементы беседы и лабораторный опыт)

Цели урока: - дать общую характеристику кремния;

- рассмотреть природные соединения кремния;

- провести сравнительный анализ с соединениями углерода;

- изучить особенности строения, свойства, способы получения и области применения кремния и его соединений: SiH₄, SiO₂, H₂SiO₃.

Задачи урока:

Образовательные:

Сформировать представления учащихся о кремнии как о химическом элементе
Продолжить формирование умений давать характеристику химическому элементу по положению его в периодической системе, составлять схему строения атома.
Ознакомить учащихся с физическими и химическими свойствами кремния.
Ознакомить учащихся с наиболее значимыми соединениями кремния и их применением.

Развивающие:

Развивать умение определять закономерность между составом, строением, свойствами и применением веществ.
Продолжить формирование умений учащихся анализировать, сравнивать, делать выводы.

Воспитательные:

Воспитывать умения аккуратно вести записи в тетради.
Формировать у учащихся познавательной активности к изучаемому предмету путем привлечения их в творческий процесс и знакомства с краеведческим материалом.

Оборудование: авторская презентация «Кремний и его соединения», реактивы: раствор соляной кислоты, раствор силикатного клея; штатив с пробирками; образцы природных соединений кремния ( гранит, горный хрусталь, кварц и др.), образцы изделий из стекла, фаянса, фарфора, керамики.

Ход урока:

Вводная часть (слайд 1)

Подсказка. Представьте себе - встает человек утром с постели, подходит к зеркалу, а вместо него - пустая рамка, ищет очки, а от них лишь одна оправа; вдруг он ощущает порывы ветра, так как в доме нет ни одного окна; от ужаса человек хочет выпить глоток воды, но не может найти ни одной чашки, стакана - вообще нет никакой в доме посуды - все бесследно исчезло! И это только начало ужаса.

Далее треск, грохот - рушатся потолок, стены, они летят и рассыпаются, превращаясь в пыль и песок. Параллельно с этим выделяется огромное количество кислорода, который меняет состав воздуха, то есть земной атмосферы!

А самое страшное, что в последствии почти целиком исчезает земная кора, испаряются океаны и не существует больше жизнь на Земле.

Что это за элемент и почему его исчезновение могло вызвать такие катастрофические изменения? Подсказка. Что объединяет объекты на слайде между собой?

Учащиеся (предполагаемый ответ): Все объекты на слайде состоят из веществ, в состав которых входит кремний и элемент, о котором идет речь в рассказе, - кремний.

- Сегодня мы познакомимся с ещё одним неметаллом, значимость которого очень велика, т.к. по распространенности на Земле он второй после кислорода, - это кремний.

2.Кремний – химический элемент

1) Строение и свойства атома кремния (слайд 2-8)

Латинское название «силициум» берёт своё начало от латинского «силекс» - камень. С греческого языка «кремнос» - утёс, скала.

1 ученик у доски: характеристика положения кремния в таблице химических элементов

Д.И. Менделеева, возможные степени окисления, построение электронной формулы атома кремния.

2 ученик делает обобщение:

-У кремния электроны расположены на трёх энергетических уровнях, а у углерода – на двух, следовательно, окислительные (неметаллические) свойства у кремния выражены слабее, а восстановительные (металлические) – сильнее.

2) Нахождение в природе (слайды 9-14)

(материал о биологическом значении кремния в организме человека готовиться учащимися за ранее)

- Земная кора на одну четверть состоит из соединений кремния. Наиболее распространённым является оксид кремния (IV) – кремнезём. В природе он образует минерал кварц и многие другие разновидности: горный хрусталь, аметист, агат, опал, яшма, халцедон, сердолик (полудрагоценные камни), а также обычный кварцевый песок.

Именно кремень положил начало каменному веку. Причин этому две: доступность и распространённость, а также способность образовывать на сколе острые режущие края.

Второй тип природных соединений кремния – силикаты. Самые распространённые алюмосиликаты: гранит, различные виды глин, слюды. Не содержащий алюминия силикат – асбест (из него изготавливают огнестойкие ткани)

Кремний придаёт гладкость и прочность костям человека, входит в состав низших живых организмов – диатомовых водорослей и радиолярий (образует их скелеты) .

3.Кремний – простое вещество(15-32)

1)Аллотропные модификации кремния

2)Строение кристаллического кремния

3)Физические свойства

- Вы обратили внимание, что когда мы говорим о содержании в природных условиях элемента кремния, то упоминаем только его соединения, но не простое вещество.

Кремний в свободном виде в природе не встречается в отличие от углерода (алмаз,

графит, аморфный С и т.д.)

Кремний – неметалл, существует в кристаллическом и аморфном виде.

Кристаллический кремний – серовато-стального цвета с металлическим блеском, твёрдый (7 баллов по шкале Мооса), но хрупкий, малореакционноспособный; полупроводник, (с повышением температуры электропроводность повышается), и с нарушением правильности структуры.

Такие свойства обусловлены строением кристаллов, аналогичным структуре алмаза.

Физические константы: g = 2,33 г/см³; tпл.= 1415 ⁰С; t кип.= 3500 ⁰С

Аморфный кремний представляет собой порошок.

4) Открытие кремния

- Уже в глубокой древности люди широко использовали в своём быту соединения кремния. Вспомните древних людей. Из чего были изготовлены их орудия труда? Но сам кремний впервые был получен в 1824 г. Шведским химиком И.Я. Берцелиусом. Однако, за 12 лет до него кремний получили Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар, но он был очень загрязнён примесями.

5) Получение кремния

- Способы получения кремния основаны в основном на восстановлении оксида кремния (IV) сильными восстановителями – активными металлами (Mg, Al) и углеродом.

Лабораторный способ: SiO₂ + 2Mg = 2MgO + Si

Промышленный способ: SiO₂ + 2C →t2CO + Si

6) Химические свойства

а) кремний - восстановитель

Все реакции протекают при нагревании!

Si + O₂= SiO₂ (оксид кремния (IV))

Si⁰ – 4e^- Si⁺⁴восстановитель

O₂ + 4e^- 2O^-2окислитель

Si + 2Г₂ = SiГ₄(галогенид кремния)
Si + 2NaOH(конц.) + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑

б) кремний – окислитель

Si + 2Ca = Ca₂Si (силицид кальция)

Вывод: свойства кремния и углерода похожи. Оба неметалла взаимодействуют с кислородом, галогенами, металлами. Но в отличие от углерода кремний напрямую не соединяется с водородом.

4.Соединения кремния (33-44)

1) Силан SiH₄

-Силан получают косвенно, действуя на силициды металлов водой или кислотами:

Mg₂Si + 4H₂O = 2Mg(OH)₂ + SiH₄

Силан – бесцветный газ, самовоспламеняющийся на воздухе и сгорающий с образованием оксида кремния и воды:

SiH₄ + 2O₂ = SiO2 + 2H₂O

2) Свойства кремнезёма

Рассматриваются свойства оксида кремния (IV) и проводится сравнительный анализ двух оксидов – SiO₂ и CO₂. Результаты обсуждения в виде таблицы выводятся на экран.

Обратите внимание на одно важное свойство оксида кремния:

SiO₂ + 4HF = 2H₂O + SiF₄

Оксид кремния входит в состав стекла, поэтому плавиковую кислоту нельзя хранить в стеклянной посуде.

Оксид кремния (IV) необходим и растениям, и животным. Он придаёт прочность стеблям растений и покровам животных ( камыши твёрдо стоят, осока режет, как лезвие, чешуя рыб, панцири насекомых, крылья бабочек, перья птиц, шерсть животных содержат оксид кремния (IV).

Вывод: физические свойства оксидов резко отличаются, т.к. они образуют разные кристаллические решётки – молекулярную (CO₂) и атомную (SiO₂), но химические свойства схожи. Отличие состоит в различном отношении к воде.

3) Кремниевая кислота и её соли

-кремниевая кислота H₂SiO₃ -единственная нерастворимая неорганическая кислота, - двухосновная,

- слабая H₂SiO₃_→_tH₂O +SiO₂

При высыхании образует силикагель, используемый в качестве адсорбента.

Получить кремниевую кислоту можно только из её солей.

Проведение лабораторного опыта и составление уравнения реакции получения кремниевой кислоты (самостоятельно, на доске)

Na₂SiO₃+ 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃

SiO₃^2- + 2Н⁺ = H₂SiO₃

Соли кремниевой кислоты называют силикатами

Их можно получить сплавлением оксида кремния с оксидами металлов или карбонатами:

SiO₂ + CaO = CaSiO3

SiO₂ + CaCO₃= CaSiO₃ + CO₂

5.Применение соединений кремния в народном хозяйстве (слайды 45-47)

6. Заключительные выводы (слайд 48-49)

7. Самоконтроль (слайд 50)

8. Д/з (слайд 51)

Приложение 1.

Инструктивная карта по теме «Кремний и его соединения»

обучающегося _________ класса__________________________________________

(фамилия и имя)

Углерод и его соединения

Кремний и его соединения

1.Химический

1) Положение в ПСХЭ:2 период, IVA группа

2) Строение атома

₊₆ С ) ) 1s²2s²2p²

2e 4e

3) Свойства атома

Является элементом неметаллом

Высшая СО = + 4

Низшая СО = – 4

4) Нахождение в природе

Углерод – элемент жизни

2. Простые

1) Физические свойства

Алмаз – твердый, очень прочный, прозрачный, не обладает электропроводностью и теплопроводностью.

Графит – темно-серого цвета, имеет металлический блеск, мягкий, проводит тепло и электрический ток.

2) Строение

Имеют атомную кристаллическую решетку.

3) Получение

SiO₂+3C = Si + C + 2CO (получение графита)

4) Химические свойства

1. восстановительные:

C⁰ + O₂⁰= C⁺⁴O₂^-2 (оксид углерода(IV))
C⁰ +2Г₂⁰= C⁺⁴Г₄^-1 (галогенид углерода(IV))

2. окислительные:

2C⁰ + Ca⁰ =Ca⁺²C₂^-1(карбид кальция)
С + 2Н₂ = СН₄ (метан)

3. Окси

Оксид углерода (IV) СО₂ – кислотный оксид

Строение

Молекулярная кристаллическая решетка

Физические свойства

Газ, при обычных условиях легко сжижается и затвердевает, в воде растворяется, тяжелее воздуха.

Химические свойства

1)Взаимодействие с водой

СО₂ + Н₂О ↔ Н₂СО₃

2)Взаимодействие с основными оксидами

СаО + СО₂ = СаСО₃↓

3)Взаимодействие со щелочами

2КОН + СО₂=К₂СО₃ + НО

4) Взаимодействие с магнием

2Mg + CO₂ = 2MgO + C

5)Взаимодействие с углеродом

CO₂ + C = 2CO

4. Кис

Угольная кислота Н₂СО₃

Двухосновная, кислородсодержащая, слабая, летучая

Получение

Может быть вытеснена из состава соли более сильными кислотами

СаСО₃ + 2 НCl = СaСl₂ + Н₂СО₃ СО₂↑

Н₂О

Химические свойства

1)При нагревании разлагается:

Н₂СО₃↔ СО₂↑+ Н₂О

2)Взаимодействие со щелочами: 2NaOH+H₂CO₃=Na₂CO₃ + 2H₂O

элемент

1) Положение в ПСХЭ:

2)Строение атома

_+…Si

3) Свойства атома

Является элементом…………………..

Высшая СО = ……

Низшая СО = ……

4) Нахождение в природе:

вещества

1) Физические свойства

Кристаллический кремний ….

Аморфный кремний…………...

2) Строение

Имеет ……………… кристаллическую решетку.

3) Получение

1)в промышленности:

2)в лаборатории:

4) Химические свойства

1. восстановительные:

2. окислительные:

ды

Оксид кремния (IV) …. - ……………………

Строение

……………… кристаллическая решетка

Физические свойства

Химические свойства

1) Взаимодействие с водой

2) Взаимодействие с основными оксидами

3) Взаимодействие со щелочами

4) Взаимодействие с магнием

5) Взаимодействие с углеродом

6) взаимодействие с плавиковой кислотой

лоты

Кремниевая кислота………

…………………………………………………

Получение

Химические свойства

1)При нагревании разлагается:

2) Взаимодействие со щелочами:

Самоконтроль

1. Какое место занимает кремний в периодической системе:

а) 2 период, 4Б гр. б) 3 период, 3А гр. в) 3 период, 4А гр.

2. Кристаллическая решетка кремния и его соединений :

а) ионная; б) атомная; в) молекулярная

3. По распространенности в природе кремний …. элемент:

а) первый; б) второй; в) третий

4. Кремний вступает в реакцию с:

а) металлами, водородом, галогенами;

б) металлами, галогенами, легко растворяется в щелочах;

в) оксидами, кислотами, неметаллами

5. Соли кремниевой кислоты:

а) силициды; б) гидрокарбонаты; в) силикаты

Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни

2015-11-11T12:53:18Z

МБОУ «СОШ №2 г. Щигры Курской области»

Урок химии

8 класс

«Превращения веществ.

Роль химии в нашей жизни»

Подготовила:

Ерохина Елена Николаевна

учитель химии высшей

квалификационной категории

ПЛАНИРОВАНИЕ ТЕМЫ «ВВЕДЕНИЕ»

1 урок. Предмет химии. Вещества.

2 урок. Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни.

3 урок П.р. №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

4 урок. Краткие сведения по истории химии. Основоположники

отечественной химии.

5 урок. Знаки химических элементов. Периодическая таблица

химических элементов Д.И.Менделеева.

6 урок. Химические формулы. Относительные атомная и

молекулярные массы.

Урок «Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни» - это второй урок в теме «Ведение», изучается в 8 классе. Учебник: Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учебных учреждений, автор Габриелян О.С.

Литература для учителя:

Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян.- 2-е издание., стереотип.- М.: Дрофа, 2013 г.
Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С. Габриелян, С.А. Сладков.- М.: Дрофа, 2013 г.
1. Леенсон И.А., 100 вопросов и ответов по химии. Материалы для школьных рефератов, факультативных занятий и семинаров. – М.:АСТ –Астрель, 2002.
2. Большая Серия Знаний. Химия. Коллектив авторов. – М.: ООО «ТД «Издательство Мир книги». «Русское энциклопедическое товарищество», 2006.
3. Курмашева К.К., Химия в таблицах и схемах.- М.: «Лист Нью», 2003.
4. Ковалевская Н.Б., Химия.8 класс. В таблицах и схемах., М.: «Издат – Школа XXI век», 2003.

5. Катаева Л.Г., Толкачёва Т.К., Химия: Карточки – задания по неорганической химии. 8 класс. Книга для учителя. – М., Просвещение. 1998.

Литература для обучающихся:

Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян.- 2-е издание., стереотип.- М.: Дрофа, 2013 г.
Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С. Габриелян, С.А. Сладков.- М.: Дрофа, 2013 г.
1. Леенсон И.А., 100 вопросов и ответов по химии. Материалы для школьных рефератов, факультативных занятий и семинаров. – М.:АСТ –Астрель, 2002.
2. Большая Серия Знаний. Химия. Коллектив авторов. – М.: ООО «ТД «Издательство Мир книги». «Русское энциклопедическое товарищество», 2006.

ТЕМА: ПРЕВРАЩЕНИЯ ВЕЩЕСТВ. РОЛЬ ХИМИИ В НАШЕЙ ЖИЗНИ.

Цели и задачи урока

Образовательные:

сформировать у обучающихся знания:

о физических и химических явлениях;

о различии этих явлений;

сформировать первоначальное понятие о химической реакции;

об условиях протекания химических реакций;

о признаках химических реакций.

Развивающие:

продолжить работу над формированием у обучающихся:

навыков частично – поисковой деятельности;

умения работать в должном темпе;

умение пользоваться справочными материалами;

умения описывать физические свойства веществ;

умения различать понятия «тело» и «вещество».

Воспитательные:

воспитывать уважение к интеллектуальному труду;

формировать умение вести диалог, дискутировать, выслушивать друг друга.

План урока:

Проверка домашнего задания. Полётное повторение.
Изучение нового материала. Физические и химические явления.
Презентации подготовленные обучающимися о положительном и отрицательном значении химии в жизни человека.
Закрепление полученных знаний.
Задание на дом.
Рефлексия

Начальная подготовка обучающихся:

Обучающиеся знакомы к этому уроку с понятиями тело и вещество, с изменением веществ из курсов природоведения и физики.

Форма урока:

Комбинированный урок.

Оборудование урока:

Компьютер, мультимедийный проектор, экран.
Презентации.
Пробирки, спиртовка, спички, ступка, пестик, пробиркодержатель; реактивы: растворы CuSO₄, BaCl₂, NaOH, HCl; сахароза, мел.
Инструктивные карты

Ход урока

Организационный этап (1мин.)

Этап проверки знаний.

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Время

Задаёт короткие устные вопросы, которые дублируются в инструктивной карте, в очень быстром темпе и при правильном ответе разрешает ученику сесть.

Работают по заданию 1 инструктивной карты

№1. Дайте понятия: предмет химии, тело, вещество, атом, химический элемент, формы существования химического элемента, вещества простые и сложные, свойства веществ.

3 мин.

Даёт задания по вариантам для самостоятельной работы

Выполняют самостоятельно задания №2,3 инструктивной карты.

4 мин.

Мотивационный этап.

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Время

Создание проблемной ситуации.

Демонстрация слайдов.

Посмотрите внимательно на слайды. Что происходит с веществами? Сформулируйте тему урока.

А как вы считаете, каковы цели данного урока?

Формулируют тему и цели урока.

Тему урока записывают в тетрадь

3 мин.

Операционно-исполнительский этап.

Деятельность учителя	Деятельность обучающихся	Время
Человеку постоянно приходится сталкиваться с теми или иными явлениями. Одни из них являются физическими, другие – химическими. Разберёмся, что обозначают данные понятия. На ваших столах лежат инструктивные карты, где описаны лабораторные опыты, которые вам предстоит выполнить. По результатам лаб. Опытов проводит обсуждение.	Выполняют лабораторные опыты. Лабораторный опыт №1. На фильтровальную бумагу капните на значительном расстоянии друг от друга по 1 капле воды и этилового спирта. Какая из капель высыхает быстрее? Какие явления – физические или химические - происходят при этом? Лабораторный опыт №2. Возьмите лист бумаги и сверните его. Что изменилось? Какое явление – физическое или химическое - наблюдается при этом?	5 мин.
Проводит демонстрации явлений. Д.1. Измельчение кусочков мела. Д.2. Действие на мел кислотой. Д.3. Взаимодействие CuSO₄с NaOH. Д.4. Взаимодействие BaCl₂с Н₂SO₄. Д.5. Горение спички, спиртовки. Д.6. Обугливание сахарозы.	Наблюдают за происходящими явлениями. Готовят ответ на вопрос: Какие явления – физические или химические - происходят при этом? Каковы их признаки?	10 мин.
В ваших инструктивных картах в задании 3 даны определения двух понятий. Ваша задача установить, какое из определений соответствует понятию «физическое явление», а какое – «химическому явлению». Проводит фронтальный опрос обучающихся по результатам проделанной работы. Записывает в тетради признаки химических явлений.	Заканчивают определения, записывают их в тетрадь, приводят примеры. Явления, при которых одни вещества превращаются в другие, называются………………… Например, ………………………….., ………………………………………….., ……………………………… Явления, при которых изменяются форма, размеры тел или агрегатное состояние веществ, а состав их остается постоянным, называются …………………………………………… Например, ………………………….., ………………………………………….., ……………………………… Записывают в тетрадь признаки химических явлений: изменение окраски, выделение газа, выпадение осадка, появление запаха, выделение или поглощение света и тепла.	6 мин.
Рассматривает вопрос по теме «Роль химии в жизни человека». Как вы думаете, какова роль химии в жизни человека?	Выступают 2 обучающихся с презентациями по темам: «Положительное значение химии», «Отрицательное значение химии». Обучающиеся приходят к мысли, что без химии немыслима жизнь современного человека. В тоже время, они отмечают, что неразумное, неконтролируемое применение химических веществ приводит к пагубным последствиям. Это и загрязнение окружающей среды, плохое качество продуктов питания, ухудшение здоровья человека. Только грамотное применение достижений химии приносит пользу человечеству.	5 мин.

5. Рефлексивно-оценочный этап.

Деятельность учителя	Деятельность обучающихся	Время
Предлагает выполнить задания в РТ.	Выполняют задание в рабочей тетради по вариантам: №1 с.12 (1 вариант) и №2 с.13 (2 вариант).	3 мин.
Запишите домашнее задание.	Записывают в дневник Д/З из инструктивной карты.	1 мин.
А сейчас я прошу вас оценить урок, работая с инструктивной картой. Выставление оценок обучающимся за работу на уроке.	Самоанализ (нужное подчеркивают) 1. Своей работой на уроке я - Доволен - Недоволен 2. Урок мне показался - Интересным - Неинтересным 3. Материал урока был - Понятен - Непонятен	3 мин.
Спасибо. Урок окончен. До свидания.	Прощаются. Сдают учителю на проверку инструктивные карты.	1 мин.

Кислоты в свете ТЭД, их свойства

2013-03-27T05:57:49Z

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА

Кислоты в свете ТЭД, их свойства.

1.	ФИО	Ерохина Елена Николаевна
2.	Место работы:	МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №2 г. Щигры Курской области»
3.	Должность	Учитель
4.	Предмет	Химия
5.	Класс	8
6.	Тема и номер урока в теме	Кислоты в свете ТЭД, их свойства. Урок №4
7.	Базовый учебник	Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. М. Дрофа -2007

Цель урока: Обобщение и развитие знаний учащихся о кислотах при знакомстве с химическими свойствами этих соединений

9. Задачи:

- обучающие:

успешное усвоение химических свойств кислот, формирование навыков и умений написания уравнений химических реакций на примере химических свойств кислот, продолжение формирование навыков работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами, осуществление контроля за усвоением нового материала.

-развивающие:

развивать познавательный интерес к уроку, развитие умений выделять, запоминать главное, обобщать результаты работы, наблюдать, прогнозировать химические свойства кислот, объяснять взаимосвязь между строением и свойствами кислот. Развитие способностей к само- и взаимоконтролю, самоорганизации.

-воспитательные:

воспитывать культуру общения через работу в паре, группе, воспитывать у учащихся внимание, инициативу, воспитание культуры умственного труда

10. Тип урока: урок усвоения новых знаний

11. Формы работы учащихся: фронтальная, парная, групповая, индивидуальная

12. Необходимое техническое оборудование: ПК, мультимедийный проектор, экран.

13. Структура и ход урока

Таблица 1

СТРУКТУРА И ХОД УРОКА

№	Этап урока	Название используемых ЭОР (с указанием порядкового номера из Таблицы 2)	Деятельность учителя (с указанием действий с ЭОР, например, демонстрация)	Деятельность ученика	Время (в мин.)
1	2	3	5	6	7
1	Организационный момент		Определяет готовность к уроку, создает положительный настрой на урок	Проверяют оформление рабочего места	1
2	Постановка целей и задач урока. Мотивация учебной деятельности		Подведение обучающихся к определению целей и задач урока. Мотивация их деятельности	Определяют тему, цель урока. Записывают тему урока.	4
3	Первичное усвоение знаний	1	Объяснение нового материала, используя ЭОР. Деление класса на группы. Контроль проведения опытов обучающимися.	Воспринимают информацию, полученную от учителя. Проводят опыты. Делают записи в тетрадь.	15
4	Первичная проверка понимания		Постановка проблемных вопросов с выходом на формулировку	Отвечают на вопросы. Делают выводы	3
5	Первичное закрепление	2	Определение ЭОР, контроль за их выполнением	Знакомятся с заданием, выполняют задания, обмениваются полученной информацией.	10
6	Контроль, усвоение, обсуждение допущенных ошибок и их коррекция		Оценка работы обучающихся, анализ их ответов. Выставление оценок	Исправляют ошибки, корректирует ответы друг друга.	5
7	Информация о домашнем задании, инструктаж по его проведению	3,4,5	Подбор материала для домашнего задания. Дает детям ссылку на ЭОР.	Записывают домашнее задание	2

Таблица 2.

Приложение к плану-конспекту урока

Кислоты в свете ТЭД, их свойства

(Тема урока)

ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР

№	Название ресурса	Тип, вид ресурса	Форма предъявления информации (иллюстрация, презентация, видеофрагменты, тест, модель и т.д.)	Гиперссылка на ресурс, обеспечивающий доступ к ЭОР
1	ФЦОР	П	Лабораторная работа	http://fcior.edu.ru/card/13108/laboratornaya-rabota-himicheskie-svoystva-kislot-na-primere-solyanoy-kisloty.html
2	ЕКЦОР	К	Тест	http://fcior.edu.ru/card/10839/testy-po-teme-kisloty-v-svete-teorii-elektroliticheskoy-dissociacii.html
3	ФЦОР	П	Тренажер	http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5af-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_10.swf
4	ФЦОР	П	Тренажер	http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5a6-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_01.swf
5	ФЦОР	П	Тренажер	http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5ad-4185-11db-b0de-0800200c9a66/index_mht.htm

Недели наук

2013-02-19T08:43:08Z

МО учителей естественно – географического цикла

Недели наук

естественно – географического цикла

как форма организации внеурочной деятельности

в рамках ФГОС

Подготовили:

Ерохина Е.Н.

учитель химии высшей квалификационной категории

(руководитель школьного МО учителей

естественно-географического цикла)

Сергеева Е.Г.

учитель биологии 1 квалификационной категории